循環(huán)伏安法(CV)
CV的基本原理,是使用不同的電位掃描速度對被測體系作伏安曲線,如式(9)所示:
式(9)中:IP為峰值電流;R為理想氣體常數(shù);T為溫度;v為掃描速度。
CV是目前最常用的電化學技術(shù)之一,測定DLi+的操作簡單,對于數(shù)據(jù)處理,只需繪出IP和v1/2的關(guān)系曲線,根據(jù)式(9)即可求得DLi+。T.T.D.Tran等[1]在研究LiFePO4/C納米復合電極材料的電化學性能時,基于CV求得DLi+為2.2×10-12cm2/s,與其他文獻報道的由CV、GITT和EIS測得的數(shù)據(jù)一致。
CV法雖能較簡易地得到DLi+,但得到的是充放電過程中的平均擴散系數(shù)。由于CV過程中濃度變化較大,基于該技術(shù)確定擴散系數(shù)的可靠性較差。此外,CV只能快速而粗略地估計擴散系數(shù)的數(shù)量級,因此,很多研究者為了實驗的完整性,多采用CV輔助觀測氧化還原峰,以研究電化學反應的機理,DLi+則用其他方法,如 EIS計算得出。
C.J.Lyu等[2] 在研究Nb摻雜對一維納米結(jié)構(gòu)NCM正極材料的影響時,通過CV觀察到Nb-NCM的氧化峰和還原峰電位差均小于NCM,證明摻雜Nb可提高庫侖效率,緩解電化學極化。通過EIS計算,得出Nb-NCM的DLi+為1.8×10-10cm2/s,大于NCM的1.13×10-12cm2/s,表明Nb摻雜有利于Li+的遷移。
容量間歇滴定法(CITT)
CITT是通過引入電位-電荷容量與電流-電荷容量之比(RPG),在此基礎(chǔ)上發(fā)展起來的、連續(xù)測定DLi+的方法。具體推導如下。
根據(jù)球形擴散模型,恒壓-恒流充電值q可表示為:
式(10)中:ξ為定義的無因次變量,取值為r2/DLi+tG;tG為恒流充電時間;aj為常數(shù)列。
對式(10)進行線性擬合,可得:
CITT的優(yōu)勢在于數(shù)據(jù)處理相對簡單。其他測試方法需要許多互補的參數(shù),包括活性材料組成、嵌鋰量、有效表面積和摩爾體積等,而CITT只要測試出r、q和tG,即可得到DLi+。q和tG可由CITT循環(huán)曲線求得,因此只用測定r,即可求得DLi+;CITT還可連續(xù)確定不同充電狀態(tài)和不同循環(huán)情況下的DLi+ 。
S.Y.Wang等[3]利用KMnO4控制氧化MnCO3前驅(qū)體與鋰鹽的固相反應,制備LiMn2O4固相微球和壁厚可調(diào)節(jié)的空心微球,在研究結(jié)構(gòu)對LiMn2O4作為鋰離子電池正極材料性能的影響時,通過CITT測得樣品LMO-3、LMO-5和LMO-S(LMO-y,y指KMnO4與MnCO3反應的時間,min;S指固相微球)的DLi+在10-11~10-8.5cm2/s數(shù)量級,且LMO-3數(shù)值最大,證明壁厚較薄的LMO-3的Li+遷移率更高。
王盈來等[4]合成NCM粉末正極材料,利用CITT測得,DLi+隨電位和循環(huán)次數(shù)的不同分布于10-12~10-11.5cm2/s;電位在3.9~4.3V時,DLi+較為穩(wěn)定;循環(huán)次數(shù)越多,DLi+越穩(wěn)定。事實上,,相比于其他電化學方法,盡管CITT處理數(shù)據(jù)更簡單,但更多的學者仍傾向于使用EIS、GITT等這些經(jīng)過實踐且更為成熟的方法,因此,CITT實際運用并不廣泛。
審核編輯 :李倩
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原文標題:Li+擴散系數(shù)的測定: 循環(huán)伏安法(CV)和容量間歇滴定法(CITT)
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