電化學體系表達式：Li/1mol?LiClO4-PC+DME/MnO2
在非水鋰電池體系中，負極溶解下來的鋰離子遷移穿過電解質而浸入正極二氧化錳的晶格中，生成MnO2（Li+）。這是根據以下幾個實驗事實：
1，用X-射線衍射法發(fā)現，在放電各階段二氧化錳的晶格出現膨脹，表明有某種物質進入晶格；
2，使用原子吸收光譜發(fā)現，相應于各放電階段，正極中鋰/錳元素比值，隨放電深入而增加；
3，用離子微量分析發(fā)現，鋰離子覆蓋了二氧化錳的顆粒，而且隨著放電的深入，鋰離子的數量逐漸增加
所以，其電化學反應如下：
負極：Li=Li+?+e
正極：MnO2?+Li+?+e?=MnO2（Li+）
*進入二氧化錳晶格中的鋰離子在充電時無法再遷出，故鋰/錳電池只能為一次電池
鋰錳電池的反應機理
2009年11月06日 10:59 www.ttokpm.com 作者：佚名 用戶評論（0）
關鍵字：
鋰/錳電池的反應機理
非常好我支持^.^
(12) 10.6%
不好我反對
(101) 89.4%
相關閱讀：
( 發(fā)表人：admin )